Этого треда уже нет.
Это копия, сохраненная 6 апреля 2019 года.

Скачать тред: только с превью, с превью и прикрепленными файлами.
Второй вариант может долго скачиваться. Файлы будут только в живых или недавно утонувших тредах. Подробнее

Если вам полезен архив М.Двача, пожертвуйте на оплату сервера.
image.png1,1 Мб, 716x960
Электролиз поваренной соли 452416 В конец треда | Веб
Решил сделать предварительные рассчёты, получилась такая хуйня. Собсна в чём ошибка?
Послесловие:там 18,2 часа ес чо
2 452572
>>2416 (OP)
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl ⇄ Na+ + Cl (реакция диссоциации соли на ионы)
H2O ⇄ Н+ + ОН; (реакция диссоциации воды в растворе)

катод (–) (Na+; Н+):
H+ + ē = H0; 2H0 = H2↑;
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH; Na+ + OH- = NaOH
Na+ + ē → Na0, 2Na + 2H2O (т. к. раствор) → 2NaOH + H2↑

анод (+) (Cl; OН):
Cl – ē = Cl0; 2Cl0 = Cl2↑;
4OH- - 4ē → O2↑ + 2H2O;

Суммарная реакция электролиза:
2NaCl + 4H2O = 2NaOH + 3H2↑ (катод) +Cl2↑ (анод) + O2↑ (анод)

Дальше, считаешь электроны, из рассчёта силы тока:

>Если сила тока в проводнике равна 1 амперу, то за одну секунду через поперечное сечение проходит заряд, равный 1 кулону.


>Заряд 6,24151·10^18 электронов равен −1 Кл, то есть через поперечное сечение провода проходит 6,24151·10^18 электронов.


Узнаешь количество вещества, и через число Авогадро конвертируешь в моли, а через молярную массу - в граммы.
3 452658
>>2572
Не можешь срать, не мучай жопу. С чего у тебя хлор и кислород в твоем уравнении выделяются в соотношении 1:1? Это соотношение может быть любым в зависимости от условий электролиза. Если брать простейший случай, с учетом только термодинамики, без перенапряжений, то кислород вообще не будет выделяться, только хлор.
На 1 моль соли передается 1 моль электронов, а не 4, как у ОПа.
2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2+H2
t= 100196485/(58,5*10)= 16500 с = 4,6 ч.
Но я не понял, с хрена ли ОП решил, что ток 10 А будет течь через электролизер.
4 452659
>>2658
там 100 умножить 1 умножить 96485
5 452792
>>2658

>С чего у тебя хлор и кислород в твоем уравнении выделяются в соотношении 1:1?


Я просто сунул туда ещё одну молекулу воды, потому что вода тоже диссоциирует на ионы.
А так-то надо бы расставить коэффициенты, с соответствии с ионным произведением воды Kw,
которое зависит от температуры.
6 452802
>>2792
Химия так не делается: "сунул, потому что подумал". Идут две параллельные реакции электролиза. Чисто по стандартным потенциалам Cl- окисляется проще, чем OH-, поэтому нет никаких оснований считать, что в каких-то конкретных условиях кислорода выделится столько же, сколько хлора. Тем более при высокой концентрации Cl-. Поскольку ОП получает NaOH, электролиз воды вместо соли просто снижает выход продукта. Условия электролиза можно подобрать так, чтоб этот выход приближался к единице.
7 452991
>>2802
Бля, кто-нибудь может уже дать объяснение почему в рассчётах получилось так?
8 453013
>>2991
Да что за на хуй? В расчетах на клочке туалетной бумаги ошибка. Стоит 4, где стоять не должна. Какого хера тебе ещё объяснять?
9 453056
>>3013
4-это n, т.е число участвующих электронов. Как его определять я не понял, но предположил, что это те 2 ушедших от иона хлора и пришедших 2 к ионам водорода. По логике нужно тогда 2 брать? Или чо это ваще?
10 453060
>>3056
Это число участвующих электронов на 1 моль интересующего тебя вещества.
Если у тебя было 100 г NaCl и ты рассчитываешь, за какое время завершится его электролиз, то ты пишешь уравнение:
NaCl + H2O -> NaOH + 1/2 Cl2 + 1/2 H2
(Cl- - 1e -> 1/2 Cl2)
n=1. А не 4, не 2 и не 57.
11 456511
>>3060
Ебантяйство какое-то, на 2 же нужно всё домножить, чтобы по человечески выглядело
Тред утонул или удален.
Это копия, сохраненная 6 апреля 2019 года.

Скачать тред: только с превью, с превью и прикрепленными файлами.
Второй вариант может долго скачиваться. Файлы будут только в живых или недавно утонувших тредах. Подробнее

Если вам полезен архив М.Двача, пожертвуйте на оплату сервера.
« /sci/В начало тредаВеб-версияНастройки
/a//b//mu//s//vg/Все доски