>>502704
Я не совсем понял твою терминологию, если под щелочами ты имеешь ввиду катионы натрия-калия, а под окислителями анионы MnO4, то в это случае связь образуется по ионному механизму.

Каждый не совсем каждый, есть много исключений https://en.wikipedia.org/wiki/Octet_rule атом стремится заполнить свою электронную оболочку, отсюда вытекают всякие типы и способы образования связи.

У элементов первого периода (H и He) электронная оболочка состоит из одной орбитали которая называется 1s-подуровень, 1 - номер периода, s - тип орбитали, каждая орбиталь может нести ноль, один или два электрона. Водород стоит на первом месте в таблице Менделеева, значит у него один электрон, который он может поместить на единственную орбиталь. С одним электроном водороду не комфортно и он ищет себе еще один электрон и находит его, например, у другого водорода. Оба водорода объединяют свои электроны, теперь у каждого водорода на орбитали два электрона, электронная оболочка оказывается заполнена, обоим водородам становится хорошо. Так образуется ковалентная химическая связь, то есть между двумя атомами находится пара электронов, которая принадлежит каждому атому в плюс-минус равной степени.

У гелия, так как он на втором месте в первом периоде стоит, 2 электрона на одной единственной орбитали, поэтому он не образует ни с кем связей, ему просто некуда пихать электроны, а отобрать его кровных два никто не может.

Во втором периоде появляется новый тип электронной оболочки в дополнение к тому, что был у элементов первого периода 1s, добавляется еще четыре орбитали одна 2s и три 2p и в сумме получается пять. Литий под 3 номером в таблице Менделеева, у него три электрона, два заполняют первую орбиталь 1s и получается заполненный уровень как у гелия - это хорошо, но есть еще один электрон, который располагается на 2s, а вот это уже беспокоит атом лития, и он становится перед выбором: нужно либо полностью заполнить электронную оболочку, а это нужно где-то надыбать 7 электронов, чтобы заполнить до конца 2s и три 2p орбитали - задача непосильная, либо отдать кому нибудь этот электрон, тогда у лития останется только заполненная оболочка атома гелия - то что нужно. Это определяет химические свойства атома лития - он стремится расстаться с электроном во что бы то ни стало и вообще не претендует на чужие электроны, то есть имеет низкую электроотрицательность. Но отдав один электрон он приобретает положительный заряд, за счет которого может притягиваться к отрицательно заряженным частицам, образуя ионную связь. Ионная связь тоже образуется двумя электронами, но между двумя элементами с большой разницей в электроотрицательности, поэтому пара электронов принадлежит одному из элементов в большей степени, то есть ионную связь можно рассматривать как частный случай ковалентной. В общем тема на самом деле очень обширная и довольно сложная, хотя без нее вообще химию никак не понять. Гугли, какие типы связей бывают в химии, теорию валентных связей, правило октета.

Если отвечать конкретно на твои вопросы, то у атома кислорода 6 валентных электронов, чтобы завершить электронную оболочку, три атома кислорода забирают по два электрона у атома марганца, у марганца остается еще один валентный электрон, который он отдает четвертому кислороду. Таким образом, у четвертого кислорода получается 7 электронов, и восьмой он забирает у калия, завершая свою оболочку. Калий становится положительным, а частица MnO4 отрицательной, они образуют ионную связь, при этом калий принадлежит сразу всем четырем кислородам, так как они равноценны отрицательный заряд равномерно распределен по всем атомам кислорода. Даже более того, калий принадлежит и кислородам соседних частиц MnO4, как изображено на картинке. Кислород связан с марганцем, наверное, сильно поляризованной ковалентной связью, то есть, на марганце частичный положительный заряд, а на кислороде частичный отрицательный. Ковалентная эта связь потому, что кислороды висят на противоположных сторонах марганца и каждый тянет в свою сторону, не давая электронной плотности сильно сместиться от марганца к какому-нибудь из кислородов.